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<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><STRONG><SPAN style="FONT-SIZE: 14pt; FONT-FAMILY: Arial">Defensa
de Tesis</SPAN></STRONG><SPAN
style="FONT-SIZE: 14pt; COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial"> <?xml:namespace prefix
= o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /><o:p></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
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style="FONT-SIZE: 10pt; COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><STRONG><SPAN
style="FONT-SIZE: 14pt; COLOR: red; FONT-FAMILY: Arial">Lic. Germán
Sciaini</SPAN></STRONG><SPAN
style="FONT-SIZE: 14pt; COLOR: red; FONT-FAMILY: Arial"><o:p></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
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style="FONT-SIZE: 14pt; COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial"> <o:p></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><STRONG><SPAN lang=PT-BR
style="FONT-SIZE: 14pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-ansi-language: PT-BR">Directores:
Dres. Roberto Fernandez Prini y Ernesto Marceca</SPAN></STRONG><B><SPAN
lang=PT-BR
style="FONT-SIZE: 14pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-ansi-language: PT-BR"><o:p></o:p></SPAN></B></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><STRONG><SPAN lang=PT-BR
style="mso-ansi-language: PT-BR"><o:p><FONT face="Times New Roman"
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style="FONT-FAMILY: Arial; mso-ansi-language: PT-BR"><o:p><FONT
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<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
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style="FONT-FAMILY: Arial; mso-ansi-language: PT-BR"><o:p><FONT
size=3> </FONT></o:p></SPAN></STRONG></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><STRONG><SPAN lang=PT-BR
style="FONT-SIZE: 13.5pt; COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial; mso-ansi-language: PT-BR">Miercoles
13 de Septiembre, 11 h</SPAN></STRONG><SPAN lang=PT-BR
style="FONT-SIZE: 13.5pt; COLOR: blue; mso-ansi-language: PT-BR"><o:p></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><FONT size=3><SPAN style="COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial">Aula de
Seminarios del Departamento de Química Inorgánica, Analítica y Química Física,
FCEyN, UBA</SPAN><SPAN style="COLOR: blue"><o:p></o:p></SPAN></FONT></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><SPAN style="COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial"><FONT size=3>Ciudad
Universitaria, Pabellón II, Piso 3<o:p></o:p></FONT></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><SPAN style="COLOR: blue; FONT-FAMILY: Arial"><o:p><FONT
size=3> </FONT></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><SPAN style="COLOR: red; FONT-FAMILY: Arial"><o:p><FONT
size=3> </FONT></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><B style="mso-bidi-font-weight: normal"><SPAN
style="COLOR: red; FONT-FAMILY: Arial"><FONT size=3>Fenómenos de Solvatación y
Fotoexcitación de KI en NH<SUB>3</SUB>
Supercrítico<o:p></o:p></FONT></SPAN></B></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: justify"><SPAN
style="FONT-FAMILY: Arial"><BR><FONT size=3>Esta tesis presenta un estudio
experimental y teórico detallado del proceso de fotoexcitación vinculado a la
solvatación de las distintas especies que existen en soluciones de KI disuelto
en NH<SUB>3</SUB> supercrítico: iones libres I<SUP>-</SUP>(sv) y pares iónicos
de dos tipos: [K<SUP>+</SUP>(sv)I<SUP>-</SUP>](sv) y
[K<SUP>+</SUP>I<SUP>-</SUP>](sv). Se realizaron experimentos de espectroscopía
de absorción UV de estos sistemas en celdas de alta presión y se modelaron los
mismos para utilizar en su descripción procedimientos de simulación de dinámica
molecular combinados con cálculos de estructura electrónica. El análisis del
conjunto de estos resultados nos permitió relacionar la estructura de
solvatación de las especies estudiadas con el tipo de transición electrónica que
experimentaban al ser fotoexcitadas. Esto fue posible gracias al empleo de un
solvente en condiciones supercríticas, lo que permitió modificar gradualmente el
valor de una variable escasamente controlable en solventes líquidos: la densidad
de moléculas de solvente </FONT></SPAN><FONT size=3><SPAN
style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial">r<SUB>1</SUB></SPAN><SPAN
style="FONT-FAMILY: Arial">. Esta estrategia experimental nos permitió una
descripción consistente de las observaciones realizadas en el solvente
supercrítico, aún a alta densidad del fluido, con aquellas que se observaron en
fase vapor; también fue posible proponer su extensión a sistemas confinados,
como son los clusters de NH<SUB>3</SUB> conteniendo las mismas especies
iónicas.<o:p></o:p></SPAN></FONT></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: justify"><SPAN
style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p><FONT size=3> </FONT></o:p></SPAN></P>
<P class=MsoNormal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-ALIGN: center"
align=center><FONT size=3><SPAN
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