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<body style="font-family:Arial;font-size:14px">
<p>El segundo cuatrimestre de 2013 se dictará el curso de Química General e Inorgánica, en una versión para los alumnos de la licenciatura en Ciencias Físicas, de 10 hs semanales.<br></p>
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<blockquote type="cite">
<p class="style2" lang="en-GB">Los alumnos podrán optar por cualquiera de los turnos de teórica y problemas (7 hs semana) de la materia (obligatoria de las carreras de Cs Químicas, Biología, Paloentología, Geología, y Oceanografía), y tendrán un regimen especial de laboratorio de 3 hs por semana. Se dictarán además temas adicionales para físicos relacionados con Química de Materiales, y Química de Biomoléculas.</p>
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<p class="style2" lang="en-GB">Química general e inorgánica I</p>
<p lang="en-GB"><span class="style5" lang="es-ES">PROGRAMA</span></p>
<p><strong><span lang="EN-GB">1) ESTRUCTURA DE LA MATERIA:</span></strong></p>
<blockquote>
<p><span lang="EN-GB">a) ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULAR.</span></p>
<p><span lang="EN-GB">Origen de los elementos. Estructura general de la tabla periódica. Principios de Mecánica Cuántica. Orbitales atómicos. Atomos polielectrónicos. Carga nuclear efectiva. Propiedades periódicas. Enlaces químicos. El enlace químico covalente. Modelo de Lewis. Modelo de repulsión de pares de valencia. Geometría molecular. Método de ligaduras de valencia. Resonancia. Hibridización. Modelo de orbitales moleculares.</span></p>
<p>b) ESTADOS DE AGREGACION Y FUERZAS INTERMOLECULARES.</p>
<p><span lang="EN-GB">Características macroscópicas de gases, líquidos y sólidos. Cambios de fases. Comparación de las características microscópicas de gases, líquidos y sólidos. Agitación molecular. Movimiento Browniano. Propiedades de los gases ideales. Ecuación de estado. Interpretación en términos de la Teoría Cinética de los gases. Relación energía-temperatura. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza de las mismas: iones, dipolo. Fuerzas de London o Van Der Waals. Diagrama de Andrews. Punto crítico. Fuerzas de interacción en líquidos y sólidos. Propiedades del agua. Estado sólido: descripción microscópica. Tipos de sólidos.</span></p>
</blockquote>
<p><strong><span lang="EN-GB">2) TERMODINAMICA:</span></strong></p>
<p><span lang="EN-GB">Temperatura, calor y trabajo. Unidades. Distintas formas de energía. Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpía; funciones de estado. Calorimetría. Leyes de la termodinámica: calor de reacción, ciclos. Segundo principio de la termodinámica: reversibilidad, espontaneidad, entropía y energía libre. Tercer principio de la termodinámica. Termodinámica de reacciones rédox. Pilas. Diferencias de potencial. Ecuación de Nernst. Diferencia de potencial y energía libre. Ejemplo de pilas. Reacciones rédox en seres vivos. Reacciones del oxígeno y del hidrógeno. Diagramas de Latimer.</span></p>
<p><strong><span lang="EN-GB">3) SISTEMAS EN EQUILIBRIO:</span></strong></p>
<blockquote>
<p><span lang="EN-GB">a) EQUILIBRIO DE FASES.</span></p>
<p><span lang="EN-GB">Cambios de estado en sustancias puras. Presión de vapor , ecuación de Clausius-Clapeyron. Diagrama (P-T) y (P-V). Regla de las fases. Sistemas binarios. Equilibrio sólido-líquido: Eutécticos. Diagramas de fase. Mezcla de líquidos. Sistemas ideales, Ley de Raoult, Ley de Henry. Desviaciones. Destilación. Azeótropos. Líquidos parcialmente miscibles. Propiedades coligativas. Presión osmótica.</span></p>
<p><span lang="EN-GB">b) EQUILIBRIO QUIMICO.</span></p>
<p><span lang="EN-GB">Concepto de equilibrio. Equilibrio dinámico. Constante de equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Equilibrios simultáneos. Efecto de la presión y la temperatura. Principio de Le Chatelier. Equilibrio químico y energía libre.</span></p>
<p><span lang="EN-GB">c) EQUILIBRIO IONICO.</span></p>
<p><span lang="EN-GB">Acidos y bases según Bronsted y según Lewis, comparación de ambos conceptos. Acidos y bases conjugados. Equilibrio de disociación y de hidrólisis. Fuerza relativa. Reguladores de pH. Curva de titulación de ácidos débiles, indicadores. Producto de solubilidad: efecto de ión común. Fuerza iónica. Equilibrio de complejación. Curvas de titulación. Disolución de electrolitos. Electrolitos fuertes y débiles. Grado de disociación.</span></p>
</blockquote>
<p><strong><span lang="EN-GB">4) CINETICA QUIMICA:</span></strong></p>
<p><span lang="EN-GB">Velocidad de reacción. Ley de velocidad. Análisis de leyes de primero y segundo orden. Mecanismo de reacción, su vinculación con la ley de velocidad. Ecuación de Arrhenius: energía de activación. Catálisis. Cinética de descomposición radiactiva.</span></p>
</blockquote>
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